Como ya hemos visto,Rutherford consideraba que el átomo estaba dividido en dos partes muy diferenciadas:núcleo y corteza.
En el núcleo se encuentran los protones y los neutrones,que constituyen la mayor parte de la masa de átomo.Los protones tienen carga positiva y los neutrones no tienen carga.Orbitando alrededor del núcleo se encuentra los electrones,con carga eléctrica igual a la del protón pero negativa.
Los átomos de los diferentes elementos se diferencian en el número e protones que tiene su núcleo.A este número se le llama número atómico y se representa con la letra Z.Los átomos de los distintos elemntos se diferencian por este número.
La masa del átomo depende principalmente del número de protones y neutrones que tiene dicho átomo.
El número másico (A)nos indica la cantidad de protones y neutrones que tiene el átomo.Es decir:A=Z+N
Los electrones se disponen en capas alrededor del núcleo atómico.Cada capa puede tener un número máximo de electrones:2,8,18,32,etc..,excepto la última capa que solo puede albergar un máximo de 8 electrones.Esta capa más externa del átomo es la que determina las propiedades químicas del elemento.A los electrones de esta capa se les llama electrones de valencia.si la última capa está completa,eñ átomo es más estable;por ejemplo los gases nobles.Por eso,todos los átomos tienden a tener esos 8 electrones externos y para ello los átomos con pocos electrones en la última capa tienden a perderlos,convirtiéndose en iones positivos o cationes,mientras que los átomos que poseen un número de electrones cercano a 8 tienden a ganar los que necesitan,quedando como iones negativos o aniones.
ISÓTOPOS.
Los isótopos,por ser átomos del mismo elemento,tienen el mismo número de protones y,por tanto,idéntico número atómico.En el caso del carbono Z es igual a 6 para todos sus isótopos.Uno de los isótopos más conocidos es el carbono 14 (C-14) que nos permite fechar restos de varios miles de años de antiguedad.
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